(1)氫氣的製備與淨化
在實驗室裏製取少量（liàng）的氫（qīng）氣常用啟普發生（shēng）器。原料中的酸可以用硫酸、鹽酸等，金（jīn）屬可以用鋅、鐵、鎂等（děng）。工業上常用水、水煤氣（qì）、天然氣等來製備氫氣。供高純試（shì）劑或高純元（yuán）素生產所用的（de）氫，多以電解水或電解氯化鈉（食鹽）溶（róng）液（yè）來製取。
一般氫氣（qì）中（zhōng）的主要雜質有水蒸（zhēng）氣、氧、微量氮、氯、二氧（yǎng）化碳、磷的化台物以及電解液（yè）的（de）霧沫（mò），少量的油蒸氣等。
氫氣的（de）淨化通常是使氫通過一係列的淨（jìng）化裝（zhuāng）置，各種裝置具有除去一（yī）定雜質的能力，氫氣淨化的方（fāng）法和提純工藝（yì）流程較多，但（dàn）各種方法（fǎ）主要是以除去（qù）水和氧為基本（běn）出發點。
實驗室（shì）中，日（rì）常所用（yòng）的（de）氫氣鋼瓶中的（de）氫（qīng）氣的純度對大多數用途已經足（zú）夠了。當需要提純時，可用鈀催（cuī）化劑（jì）使微量（liàng）氧轉化為（wéi）水，然後用活性氧化鋁或濃硫酸等作幹燥劑充分脫水即可。如對（duì）氧要（yào）求不（bú）嚴格時，可（kě）讓氫氣先通（tōng）過堿性的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸脫水即可。
必（bì）須注意的是氫氣（qì）和空氣混合物的爆炸極限為4%-75%（體積分數）。當（dāng）排（pái）除係（xì）統中的氫氣（qì）降低壓力時（shí），必須（xū）把氫氣放入空敞（chǎng）的大氣中。
(2)乙炔（quē）的製備與淨化
乙炔的沸點為-84℃（升華）。在15℃和0.3MPa壓力下，100g丙酮中約能溶解30L乙炔。因為乙（yǐ）炔在0.2MPa壓力下（xià）即能爆炸，所以將其溶於丙（bǐng）酮貯存在（zài）鋼（gāng）瓶中，溶有乙炔（quē）的（de）丙（bǐng）酮（tóng）溶液被吸附在多孔物質如矽藻土上，為了（le）防止丙酮被乙炔氣體帶出，乙炔鋼瓶必（bì）須直立著使用。
在實驗室裏少（shǎo）量乙炔使用碳化鈣製備，其反應方法各式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
在（zài）裝有滴液漏（lòu）鬥和氣體導出管的lOOOml圓燒瓶中，放置lOOg碳化鈣，在水冷卻下從滴液（yè）漏鬥慢慢滴加水（shuǐ），生成的乙炔氣經過導（dǎo）管通（tōng）入洗氣瓶淨化。根（gēn）據不（bú）同的要求，可以（yǐ）選（xuǎn）擇適宜的淨化程序。在洗（xǐ）氣（qì）瓶中裝入氫氧化鉀溶液（yè）(500g/L)能除去CO₂等酸性雜質。裝入鉻酸溶液能除去硫化氫等還原性雜質，脫氧可用連苯三酚溶液。微量的丙銅用亞硫酸氫鈉濃溶液洗（xǐ）脫或通過活性（xìng）炭吸（xī）附除去。幹燥可用氯化鈣、硫酸或五氧化磷。
乙炔和空氣（qì）混合物的燃燒極限（xiàn）為（wéi）2.5%-81%（何種分數）。乙炔不能跟（gēn）銀和銅溶液（yè）接觸，因為它們能生成爆炸性的乙炔化合物。由於乙炔中常含有磷化氫（qīng），所（suǒ）以鋼瓶裝的乙炔是有毒的。
(3)氮氣的淨（jìng）化
為了除去鋼（gāng）瓶中所裝氮氣內含有（yǒu）少量氧，可將氮（dàn）氣通過裝有2g聯苯三酚和69氫氧化鉀的50ml水溶液的洗滌（dí）瓶，然（rán）後用堿石灰幹燥（zào）塔進行幹燥。
(4)氨氣的製備與淨化
氨氣（qì）是有特殊（shū）刺激臭味的無色氣體，熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，非常容易溶於水中，燃點651℃，在空氣中的爆炸極限為（wéi）15.3%-25%（體積分數），有毒（dú）性及腐蝕性，在空氣中的允許濃度為100μg/g。
在實驗室製備少量按氣方法如下：在燒瓶在混合5份（質量）氯化銨粉末和7份（質量）新硝化的工業品熟石灰，向混合物中（zhōng）加入10份（fèn）質（zhì）量的水並充分攪拌，在砂浴上加熱燒瓶時即可得到勻調的（de）氣流，然後在洗氣瓶（píng）中用少量的水洗（xǐ）滌氣體，並用（yòng）固體（tǐ）氫氧化鉀幹燥。也可用硫酸（suān）銨代替氯化銨，用氫氧化鉀或氫氧化（huà）鈉代替氫氧化鈣。
由於純度為99.8%以上的液氨可（kě）以裝入鋼瓶出售，所以通常可直接使用，在室溫下有0.8MPa左右的壓力，如果使用氨用減壓閥降至常壓放（fàng）出（chū）後，就（jiù）可得到純度很高的氨氣（qì）。如為了除去微量油蒸氣、二氧化（huà）碳（tàn）等需要特別提純幹燥，可使氨氣通過活性炭後再通過裝有堿石灰或固體氫氧（yǎng）化鈉、金屬鈉絲等一係列的幹燥管，最後通過五氧（yǎng）化二磷完全幹燥。
(5)硫化氫的製備（bèi）和淨化
硫化氫為無色氣體，具有腐敗（bài）蛋臭味（wèi）。在常溫能被水吸收，1體積的水約可（kě）吸收2-3何種的氣體，溶解度隨溫度升高（gāo）而減小，在室溫時的（de）飽和溶液約（yuē）為0.1mol/L。硫化氫的水溶液叫做硫氫酸，它是一種弱酸。硫化氫（qīng）為劇毒品（pǐn）。
硫化氫可裝入鋼瓶在市場出售，一般純度在99.9%以（yǐ）上。市售的（de）所（suǒ）謂“固態硫化氫”是一（yī）種有機硫化（huà）物，將（jiāng）其（qí）加熱很容易製取出硫化氫。
實驗室製備硫化氫可由硫（liú）化鐵和鹽酸、硫（liú）化鈣和鹽酸、硫化鈣（gài）和氯化鎂、硫氫化鈉和氯化鎂以及硫化鈉和磷酸等相互作用的方法。現以用硫化鈣與氯化鎂相互作用製備硫化氫的方法為例。
(6)一氧化碳的製備和淨化
一氧化碳毒性極強，無色、無臭，熔點-205.0℃，沸點-191.5℃，臨（lín）界溫度-140.2℃，臨界壓力3.49MPa，密度為期不遠1.250g/L(0)，燃點609℃，在空（kōng）氣中爆炸範圍，下限為12.5%（體積分數）。
(7)二氧化碳的（de）淨化
二氧化碳是一種無色無臭（chòu）的氣體。升華點為-78.48℃，熔點為-55.7℃，在lOOml水中的溶解度：0℃時為171ml；20℃時為88ml；60℃時為36ml二（èr）氧化碳。0℃時氣態密度為1.977g/L。液態密度0℃時為0.914g/cm3。
鋼瓶裝的二氧化碳可能含（hán）有的雜質是：水蒸氣、一氧（yǎng）化碳（tàn）、氧、氮，在少數情況下（xià）含（hán）有痕量的硫化（huà）氫、二氧化硫等。
瓶裝二氧化磷的（de）提純方法如下：使二氧化碳氣體（tǐ）依（yī）次通過兩個裝有乙酸鉻(II)的溶液的洗（xǐ）滌瓶，用以除去大部分氧。再通過裝著小塊的（de）碳酸氫鉀的U形管，用以陰德去酸蒸氣。通過裝著高錳（měng）酸鉀溶液的洗滌瓶用以除去硫化氫（qīng）。再通過盛有濃硫酸的洗滌瓶進行（háng）幹燥。最後再（zài）通過裝有（yǒu）活性（xìng）銅和氧化銅並加（jiā）熱至200℃的管，借（jiè）以除去最近（jìn）殘餘的氧和一氧化碳。倘若二氧化碳中不（bú）含這些雜質的某一種，則可免（miǎn）去相應（yīng）的那個容（róng）器。
(8)一氧化（huà）二氮的製備和淨化
一氧化二氮為無色氣體，熔點-90.6℃，沸點-88.5℃。常（cháng）溫時在水中的溶解度（dù）和二氧化碳（tàn）相同，1個何種的水可溶解1個何種的氣體。
純度（dù）相當高的一氧化二氮在原子吸收光譜分析（xī）中用作助燃劑，在醫（yī）學上用作麻醉劑。已有鋼瓶（píng）市售。若再行提純時，可將這種一氧化二氮在五氧化磷上通過之後，用（yòng）掩體空（kōng）氣冷凝，用減壓分餾（liú）蒸餾（liú）即（jí）可。
一氧化二氮的製備（bèi）是用硝酸銨分解法。將純硝（xiāo）酸銨放在電烘箱中，在（zài）160-170℃加熱使其完全脫（tuō）水，將其熔（róng）融物（wù）放在玻璃幹燥器中使用其（qí）凝固（gù）。將它（tā）研成粉末裝到帶有支管的圓（yuán）底燒瓶裏，燒瓶上部繞上加熱線（xiàn）圈，以防止反應中生成的水冷凝回流到硝酸銨熔融物裏（lǐ）。在支管上接上一氧化二氮冷凝捕（bǔ）集器，用冷水冷卻，使生成（chéng）的（de）水（shuǐ）大部分冷凝下來，燒瓶在金屬網上加熱要非常注意，在170℃開始反應，為了防止產生（shēng）氮氣（qì）及氧化氮，溫（wēn）度不得（dé）超過（guò）250℃。因為（wéi）是放熱反應，加（jiā）熱過急或燒瓶中硝酸銨過多都有引起爆炸性反應的危險，所以避免這種情況（kuàng）。產生的一氧化二氮在KOH水溶液和硫酸溶液（yè）中通過得以洗滌。微量氧用堿性連二（èr）硫酸鹽水溶液（yè）洗（xǐ）滌除（chú）去。因為一氧化二氮在水中的溶解度相當（dāng）大，故應將氣體收集在先充滿食鹽飽和溶液或熱水的貯氣器中。